Презентация "Фосфор" презентация к уроку по химии (9 класс) на тему. Презентация минеральные удобрения Презентация по теме фосфорные удобрения

История

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Хенниг Бранд

Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком - Иоганном Кункелем

Иоганн Кункель

Фосфор - простое вещество (доказал Лавуазье)

Лавуазье

Характеристика элемента

III период

V группа

главная п/гр. (А)

5 валентных электронов

Степени окисления:

-3, +3, +5

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой три устойчивых аллотропических модификации:

белый красный черный

Белый фосфор Р4

Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах,

t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, растворим в сероуглероде (CS 2 ), летуч. Очень реакционноспособен, окисляется на воздухе (при этом самовоспламеняется), в темноте светится.

В знаменитом произведении “Собака Баскервили” А. Конан-Дойля упоминается о фосфоре.

“ … Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

– Фосфор, – сказал я”.

Прав ли был

Артур

Конан-Дойл?

Красный фосфор P

Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка очень сложная, обычно аморфен. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Устойчив. В темноте не светится

Черный фосфор

Полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник. t°кип.= 453°С (возгонка),

t°пл.= 1000°C

Получение

Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (в электрической печи):
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Кр асный и черный

фосфор получают из белого

Химические свойства

1.Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 (изб.) = 2P 2 О 5 ( оксид фосфора V )

2 .Взаимодействие с галогенами:

2Р+5С l 2 (изб.) = 2PCl 5 (хлорид фосфора V )

2Р+3 Cl 2(недост.) = 2 PCl 3 (хлорид фосфора III )

3.Взаимодействие с серой:

2Р + 5 S (изб.) = P 2 S 5 (сульфид фосфора V )

2P + 3S ( недост.) = P 2 S 3 (сульфид фосфора III)

Взаимодействие фосфора с водой

4P + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 2

фосфорноватистая кислота

Соли этой кислоты называются гипофосфиты

В них фосфор проявляет степень окисления +1!

Фосфор в природе

Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 и апатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaF 2 .
Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Применение фосфора

В военных целях

Спичечное производство

Взрывчатые вещества

Моющие средства

Пищевые добавки

Военное производство

Применяется белый фосфор

США применяли оружие с фосфором в войне с Ираком (2003 г.)

Спичечное производство

Применяется красный фосфор для спичечных головок
Фосфор способствует зажиганию спичек

Взрывчатые вещества

Фосфор - это вещество, которое имеет самый высокий коэффициент дымообразования. При его сгорании образуется очень плотный и стойкий белый дым

Моющие средства

Фосфор входит в состав моющих средств

Пищевые добавки

Фосфор используется в качестве пищевых добавок

Внимание!!! В Кока-коле содержится фосфорная кислота!

Урок в 9 классе. Фосфор

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; развивать умение сравнивать; Цели урока:

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей

нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Получение фосфора

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 19.9 (Л.С.Гузей), Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. ПОВТОРИМ?

СПАСИБО ЗА УРОК!

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

период Фосфор как химический элемент III группа V А валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р 2 О 5 водородное соединение РН 3

2 . Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? ПОВТОРИМ 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3 .Осуществите превращения: Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

Цели урока:

обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
аллотропных видоизменениях фосфора;
повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
развивать умение сравнивать;
способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

период

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

КРАСНЫЙ

БЕЛЫЙ

ЧЕРНЫЙ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С металлами:

Ca + P =

C неметаллами:

P + O 2 =

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

АПАТИТ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

удобрения

моющие средства

умягчение воды

ядохимикаты

Защита от

коррозии

Производство

спичек

Производство

красок

Создание

дымовых завес

полупроводники

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)

Индивидуальные задания.

Подготовить сообщения:

1)об истории спичек;

2) о биологической роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРИМ?

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.